以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方

　　以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：

　　已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．

　　（1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：___．

　　（2）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为___．

　　（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

　　①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___

　　A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

　　C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

　　②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：

　　实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98KMnO4溶液应盛装在___滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为___滴定终点的现象是___通过实验数据计算的该产品纯度为___（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___

　　A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

　　B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　　C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

　　D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．