三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草

　　三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：

　　Ⅰ草酸根含量的测定

　　步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．

　　步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．

　　重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．

　　Ⅱ铁含量的测定

　　步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

　　步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．

　　重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．

　　请回答下列问题：

　　（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、___、转移、洗涤并转移、___、摇匀；

　　（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是___（夹持部分略去）（填字母序号）．

　　理由为___；滴定终点现象为：___；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会___（偏大、偏小、无影响）；

　　（3）加入锌粉的目的是___；

　　（4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：___

　　（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为___．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量___．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）