硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外-查字典问答网
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  硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______(2)步骤③中反应的离子

  硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

  请回答下列问题:

  (1)步骤②加入过量H2O2的目的:______

  (2)步骤③中反应的离子方程式:______

  (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、______、称量.

  (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示).

  (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

  ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.

  ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______.

  a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸

  ③某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是______. (夹持部分略去)(填字母序号)

  (6)正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含______mgFeSO4•7H2O的片剂.

1回答
2020-06-13 01:44
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曹永辉

  (1)双氧水具有氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+;

  (2)三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,所以加入的X为碱,故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);

  (3)从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤,然后对固体洗涤,至洗涤干净后再灼烧分解,待冷却后称量,故答案为:过滤;冷却;

  (4)最终固体为Fe2O3,铁元素的质量百分数为56×256×2+16×3

2020-06-13 01:48:33

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