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  铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐

  铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

  (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是______.

  (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是______;

  A.Mg2+ B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+

  (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1:

  回答下列问题:

  ①操作Ⅰ的名称是______,操作Ⅱ的名称是______.

  ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2 高温 .

  2Fe2O3+4CO2

  4FeCO3+O2 高温 .

  2Fe2O3+4CO2

  ;

  (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).

  a.称取2.850g绿矾(FeSO4•7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

  b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

  c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

  ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______.

  ②某同学设计的下列滴定方式(如图2),最合理的是______.(夹持部分略去)(填字母序号)

  ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______.

1回答
2020-06-13 21:26
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梁德虎

  (1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y为Fe3O4,溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁,溶液有剩余的HCl,溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+,故答案为:Fe2+、Fe3+、H+;

  (2)加入过量的NaOH,Al3+转化为偏铝酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀,且氢氧化亚铁易被氧化,灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁,用过量的稀盐酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+,

  故答案为:B、C;

  (3)①由工艺流程可知,操作I是将固体与液体分离,应采取过滤的方法;FeCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,

  故答案为:过滤;洗涤;

  ②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2 高温 .

2020-06-13 21:30:59

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