就是分析化学里的.

　　转一个网上的：PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的PH就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等,所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解）,因此Ka=[H+]这样PH也就等于PKa了.