某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回

　　某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

　　已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

　　请回答下列问题：

　　（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是___（填序号）

　　（2）溶液A中所含溶质为___；

　　（3）物质X应选用___（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是___

　　①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾

　　（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为___．

　　（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+（不含能与I-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：

　　第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．

　　第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．

　　第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

　　（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

　　滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（mL）0.100.361.10滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为___．

　　②滴定中，试液Na2S2O3应放在___（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是___．

　　③溶液A中c（Cu2+）=___mol•L-1．