(1)否AB⑵C⑶D⑷=⑸Kw=10(6)10-10(7)11解析:此题考查了酸碱中和滴定、水的离子积常数、水解、电离平衡的知识。问题⑴：，NaOH与CH3COOH反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，在水中水解使溶液碱性，即NaOH与CH3COOH恰好反应时溶液应显碱性，由图象可知，在B点时pH=7，表明溶液中c(H+)=c(OH—)，因此二者恰好反应的点应该在AB区间，题中的说法是错误的。问题⑵：从图象中pH的变化可知是用CH3COOH滴定NaOH溶液，则锥形瓶中盛放的是碱，滴定管中装的是酸，应该选用酸式滴定管，且二者恰好反应是溶液显碱性，酚酞的变色范围是pH在8.0—10，选用酚酞产生的误差较小，结合选项应该选C。问题⑶：此实验是用CH3COOH滴定NaOH溶液，开始时醋酸根很少，c(OH—)﹥c(CH3COO—)，随着反应的进行c(OH—)逐渐减小，c(CH3COO—)逐渐增大，在溶液呈中性之前，会出现c(OH—)=c(CH3COO—)、c(OH—)﹤c(CH3COO—)。应该选D。问题⑷：根据物料守恒：溶液中的CH3COOH和CH3COO—都是由加入的醋酸提供的，据此可以计算出在D点时二者的浓度之和为：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2mol/L×0.025L÷0.050L=0.1mol/L。此时溶液中c(Na+)=0.1mol/L×0.025L÷0.050L=0.05mol/L即：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。问题⑸水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)结合题给二者浓度数据可得Kw=c(H+)c(OH—)=10×10=10=10。问题（6）：在此溶液中存在H2OH++OH—、NaOHNa++ OH—，OH—由水和氢氧化钠共同提供，H+只由水提供，且水提供的H+与OH—的浓度相等，所以此溶液中NaOH物质的量浓度的精确值为10-10。问题⑺：由题意简单计算可知在此反应中碱过量，反应后溶液中OH—的浓度是：C(OH—)=(0.4mol/L×0.1L－2×0.1mol/L)÷0.2L=0.1mol/Lc(H+)=Kw÷C(OH—)=10÷0.1mol/L=10mol/L，则pH=11。选做部分说明：共2个小题，任选一题作答。两题均做按第一题给分。