工业烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

　　目的

　　掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算.

　　熟练掌握用甲基橙、酚酞指示剂判断滴定终点.

　　原理

　　双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时,

　　有两个差别较大的化学计量点,

　　利用两种指示

　　剂在不同的化学计量点的颜色变化,分别指示两个滴定终点的测定方法.

　　用双指示剂法测定烧碱中

　　NaOH

　　和

　　Na2CO3

　　的含量时,先以酚酞为指示剂,用

　　HCl

　　标准溶液

　　滴定至溶液由红色变为无色,这是溶液中

　　NaOH

　　完全被中和,碳酸钠被中和为

　　NaHCO3

　　,其

　　反应为

　　NaOH

　　＋

　　HCl

　　＝

　　NaCl

　　＋

　　H2O

　　Na2CO3

　　＋

　　HCl

　　＝

　　NaCl

　　＋

　　NaHCO3

　　再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,表示溶液中的

　　NaHCO3

　　完全被中和.其反应为

　　NaHCO3

　　＋

　　HCl

　　＝

　　NaCl

　　＋

　　H2O

　　＋

　　CO2

　　根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量,计算氢氧化钠和碳酸钠的含量.

　　仪器与试剂

　　仪器：

　　250ml

　　容量瓶

　　1

　　个,

　　25ml

　　移液管

　　1

　　支,

　　5ml

　　移液管

　　1

　　支,

　　250ml

　　锥形瓶

　　3

　　个,

　　50ml

　　酸式滴定管

　　1

　　支,洗耳球

　　1

　　个,滴瓶

　　1

　　个.

　　试剂：

　　0.1mol/LHCl

　　标准溶液,

　　0.1%

　　甲基橙指示剂,

　　1%

　　酚酞酒精溶液.

　　四、

　　练习内容

　　用移液管吸取

　　5mL

　　混合碱试样,转移至

　　250ml

　　容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.

　　用移液管吸取上述溶液

　　25

　　ml

　　于

　　250

　　ml

　　锥形瓶中,加入酚酞指示剂

　　1

　　滴,用

　　0.1

　　mol/L

　　HCl

　　标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止,记下

　　HCl

　　标准溶液的用量

　　V1

　　.再加入甲基橙指示剂

　　1-2

　　滴,

　　继续用

　　HCl

　　标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止,

　　记下

　　HCl

　　标准溶液的用量

　　V2

　　.

　　平行测定

　　3

　　次.

　　记录与计算

　　样品号

　　123

　　V1

　　ml

　　V

　　总

　　ml

　　V2

　　ml

　　NaOH%

　　平均值

　　%

　　相对极差

　　%

　　Na2CO3%

　　平均值

　　%

　　相对极差

　　%

　　CHCL=

　　d=

　　m

　　样

　　=V

　　样

　　*d=

　　NaOH%

　　Na2CO3%

　　公式参考课本

　　式中：

　　C(HCl)

　　—盐酸标准溶液的浓度,

　　mol/L

　　；

　　V1

　　—以酚酞为指示剂,滴定至终点时盐酸标准溶液的用量,

　　ml

　　；