化学反应速率练习题

　　反应物的转化率

　　反应物转化率的含义：即反应物的实际反应量与理论反应量之比,通常用百分率来表示.

　　用符号表示转化率.=实际反应量/理论反应量×100%

　　例1：N2+3H22NH3

　　起始量：ab0

　　转化量：c3c2c

　　平衡量：a-cb-c2c

　　(N2)=c/a×100%(H2)=3c/b×100%

　　例2:将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

　　2A（g）+B（g）2C（g）,若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：

　　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1

　　③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

　　其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④

　　例3：在一定条件下发生下列反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g),起始时,容器内充入的H2(g)和Br2(g)分别为3mol和2mol,容器的容积为2L；达到反应限度时,HBr的浓度为1.56mol/L.则Br2的转化率为（）A.78%B.52%C.39%D.0.78mol/L

　　例4：一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化的曲线如图所示,下列描述正确的是（）

　　A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)

　　B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

　　C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

　　D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

　　练习题：

　　1、x05把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的容器中,使它们发生如反应：

　　3X（g）+Y（g）===nZ(g)+2W（g）

　　5min末生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min),则化学反应方程式中的n值为（）A.4B.3C.2D.1

　　2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）经5min后,测得D的浓度是0.5mol/L,c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min).求：⑴此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量.

　　⑵B的平均反应速率⑶x值是多少?