【肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反】

　　肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．

　　CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

　　实验一：制备NaClO溶液

　　（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是___；

　　实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

　　控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

　　（2）分液漏斗中的溶液是___（填标号A或B）；

　　A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO （NH2） 2溶液

　　选择的理由是___；

　　实验三：测定馏分中肼含量

　　水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

　　a．称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液．

　　b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

　　c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．

　　d．进一步操作与数据处理

　　（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式___；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是___；

　　（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在___滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00 mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为___（保留三位有效数字）；

　　（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：___．