【活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生】

　　活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．

　　已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；

　　②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使

　　酸性高锰酸钾溶液褪色．

　　（1）实验装置的连接顺序为___；

　　（2）C瓶内发生反应的离子方程式为___．

　　（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．

　　滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___（填字母序号）．

　　a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

　　b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

　　c．观察滴定终点时仰视读数

　　②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___．

　　（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小___（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．