【根据要求回答下列问题（1）已知NaHSO3水溶液显酸性，原因___（用离子方程式和文字叙述表示）（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___（3）用标准酸性KMnO4溶液】
根据要求回答下列问题
（1）已知NaHSO3水溶液显酸性，原因___（用离子方程式和文字叙述表示）
（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___
（3）用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时，酸性KMnO4溶液应放在___ 滴定管中，判断滴定终点的方法___
（4）AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是___（用离子方程式表示）
（5）已知Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___．
（1）NaHSO3水溶液中存在电离平衡和水解平衡HSO3-⇌H++SO32-，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，溶液显酸性说明HSO3-的电离程度大于水解程度，
故答案为：HSO3-⇌H++SO32-，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
（2）氯化镁水解显酸性，Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解；
故答案为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg2+的水解；
（3）用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时，酸性KMnO4溶液具有强氧化应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复，
故答案为：酸式；当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（4）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以发生反应：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-；
（5）1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，则反应2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）会放出290KJ的能量，即2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ•mol-1，
故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ•mol-1．