【工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸】

　　工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

　　请回答下列问题．

　　（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式___．

　　（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

　　①下列说法正确的是___（填标号）．

　　A．pH=7时，溶液中c（ Na+）=3c （HSO-3）

　　B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

　　C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

　　D．pH=9时溶液中 c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

　　②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为___．

　　③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是___

　　（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的___（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为___．

　　（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为___ L．