【在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+75℃−85℃.2Mn2++10CO2↑+8H2O．（1）若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体，称量开始时和称】

　　在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：

　　2MnO4-+5C2O42-+16H+ 75℃−85℃ .

　　2Mn2++10CO2↑+

　　8H2O．

　　（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是______．

　　（2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是______．

　　（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为______，酸性KMnO4的物质的量浓度为2W67mol•L-1

　　2W67mol•L-1

　　（填表达式）．

　　（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

　　①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果______．

　　②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果______．