某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混

　　某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．该小组设计了如下方案．

　　编号H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液温度/℃浓度

　　（mol/L）体积

　　（mL）浓度

　　（mol/L）体积

　　（mL）①0.102.00.0104.04mL 4mol/L25②0.202.00.0104.04mL 4mol/L25③0.202.00.0104.04mL 4mol/L50（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是______（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是______．

　　（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快．同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的______（填化学式）也加速了此反应的进行．

　　（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：

　　①取用反应混合液的滴定管用______滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用______滴定管．

　　②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是______．

　　A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

　　B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

　　C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

　　③此滴定实验是否需要滴加指示剂______（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：______．