(19分)（1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法：已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L测定H2S的转化率，结

　　(19分) （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

　　①高温热分解法：已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L测定H2S的转化率，结果见图。

　　图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。

　　②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。

　　反应池中反应的离子方程式是_____________________________；

　　反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。

　　（2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

　　①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。

　　（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

　　已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 

　　称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

　　滴定次数

　　1

　　2

　　3

　　4

　　KMnO4溶液的体积/ml

　　20.60

　　20.02

　　20.00

　　19.98

　　①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液___________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

　　②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。

　　A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；

　　B．锥形瓶洗净后未干燥；

　　C．滴定终了仰视读数

　　③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。