Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．

　　Ⅰ．实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，相对分子质量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．则装KMnO4的滴定管是___（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是___mol/L．

　　Ⅱ．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）

　　起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25①该反应的平衡常数为___．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正___V逆（填“>”、“<”或“=”）

　　②结合表中数据，判断下列说法中正确的是___．

　　A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

　　B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

　　C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

　　D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

　　③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=___．

　　Ⅲ．黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黄钾铵铁矾的示意图如下：

　　（1）溶液X是___．

　　（2）检验滤液中是否存在K+的操作是___．

　　（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

　　①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．

　　②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．

　　③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．

　　④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．

　　通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）___．