学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．（2）通入氯气一段时间

　　学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

　　（1）通入氯气后，A中的现象是______．

　　C装置中发生反应的离子方程式为：______．

　　（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）

　　限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

　　实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______．若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______．产生白色沉淀．步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______．______（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：

　　①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．

　　②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入______，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）

　　③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=25025.00×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5

　　25025.00×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5

　　mol（只列出算式，不做运算）．