1.有一包质量为8.2克,由两种碳酸盐组成的混合物,加入足量的稀盐酸后共放出CO24.4克,则混合物可能是（）

　　A.NaHCO3、MgCO3B.CaCO3、Na2CO3

　　C.Na2CO3、NaHCO3D.Ca（HCO3）2、MgCO3

　　解析确定组成可用“平均离子质量法”.设混合物平均每1个CO32-所对应的相对分子质量为x,则

　　混合物CO32-CO2↑

　　8.2g4.4g

　　x44

　　x=82

　　各选项两种碳酸盐每含1个CO32-时的相对分子质量分别是：A.84、84；B.100、106；C.106、84；D.81、84（将Ca（HCO3）2换算成一个CO32-时的质量：162/2=81）,答案必须一大于82,一小于82,所以答案选C.

　　2.3克由两种金属混合而成的混合物与足量的稀盐酸反应,产生氧气0.1克.则可能是().

　　A,Mg与Al的混合物B,Mg和Fe的混合物C,Al与Fe的混合物

　　D,Fe与Zn的混合物

　　设为一种金属X,+2价

　　则解得它的相对分子质量为60.

　　Al看做正2价的相对分子质量为27/3*2=18

　　而almgfe相对分子质量都小于60

　　则一定有zn因为zn相对分子质量=65

　　则选D

　　3.某温度和压强下,有三种炔烃（分子中均只含一个C≡C）组成的混合气体4g,与足量的H2充分加成后生成4.4g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有（）

　　A.乙烷B.异丁烷C.丁烷D.丙烷

　　解析：设该混合炔烃的平均相对分子质量为M,根据题设条件,可得以下关系式：

　　M2×2

　　4g4.4g－4g

　　解得：M＝40

　　根据乙炔的相对分子质量为26、丙炔的相对分子质量为40；而混合气体中必含一种相对分子质量小于40的烃,这种炔烃只能是乙炔.由乙炔加成可得乙烷,则所得烷烃中一定有乙烷.

　　4．取82mL某烷烃和快烃的混合气体在27℃和1.01×105Pa时,测定其质量为85mg,则关于混合气体的不正确叙述是[]

　　①混合气能使Br2水褪色；

　　②混合气中不可能有C2H2；

　　③混合气中肯定有甲烷；

　　④10mL混合气可以和20mLCl2气加成(体积是在相同条件下测定的)；

　　⑤混合气中一定有C2H6.

　　A．①②③B．②③④C．②④⑤

　　D．③④⑤E．①③⑤

　　解析：根据题意,先求混合气体的总物质的量,因为PV=nRT,所

　　则混合气中烷烃的相对分子质量必须小于25.5,只有甲烷符合题意,故一定有甲烷.选项“③”是正确的.混合气体中可能有相对分子质量大于25.5的炔烃,C2H2也在其中,故选项“②”是错误的.既然混合气中既有炔烃又有烷烃,则10mL混合气中所含炔烃的体积一定小于10mL,因此,不可能和20mLCl2气体加成,故选顶“④”也是错误的.再由于C2H6的相对分子质量为30,C2H2的相对分子质量为26,两者无论以何种比例混合,其平均相对分子质量都只能是大于25.5的,故选项“⑤”也是错误的.综上所述,正确答案为(C).

　　5.

　　有碳原子数不大于4的两种链状饱和一元醇共0.3mol,质量为13.8g.完全燃烧0.4mol的混合物,生成的CO2和水蒸气的物质的量比反应前混合醇与氧气的物质的量之和增加0.4mol.求这两种醇的分子化学式、结构简式和物质的量之比.

　　分析先解混合醇的平均相对分子质量（M平）,MA＜M平＜MB.再推导两种醇的化学式.

　　混合醇的平均摩尔质量为：

　　M平=13.8g/0.3mol=46

　　混合醇的平均相对分子质量为46

　　设式量较小的醇A的化学式为CnH2n+2O,则

　　12n＋1×(2n＋2)＋16＜46

　　n＜2,醇A是甲醇.

　　另一式量较大的醇B可能是丙醇或丁醇.

　　设混合醇的平均化学式为：CmH2m＋2O.有CmH2m＋2O+3m/2→mCO2+(m+1)H2O-△n

　　12/3mmm+1m/2

　　0.40.4

　　1:.4=m/2:0.4m=2

　　混合物是甲醇和丙醇组成时,计算混合物分子中平均碳原子数：

　　甲醇：11

　　2

　　丙醇：31

　　n(甲醇)：n(丙醇)=1：1

　　若混合物是甲醇和丁醇组成时,计算混合物分子中平均碳原子数：

　　甲醇：12

　　2

　　丁醇：41

　　n(甲醇)：n(丁醇)＝2：1