【二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高】

　　二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．

　　（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

　　2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 △ .

　　2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

　　①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是___．

　　②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放___（填字母）．

　　a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水

　　c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水

　　③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为___

　　（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（Cl2-）．饮用水中ClO2、Cl2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

　　步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

　　步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

　　步骤3：加入足量的KI晶体；

　　步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

　　步骤5：再调节溶液的pH2.0；

　　步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．

　　步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是___．

　　②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为___，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___．

　　③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为___．