(2013•长春二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸-查字典问答网
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  (2013•长春二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.(1)某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图.I

  (2013•长春二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.

  已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.

  (1)某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图.

  I.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.

  II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的域逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热.

  III.过滤C中的混合液.

  IV.将滤液经过______、______、过滤、洗潘、烘干,得到产品Na2S203.5H20.

  ①II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是______(用离子方程式表示).

  ②IV中,操作步骤是______、______.

  ③装置B中盛放的试剂是(填化学式)______溶液.

  ④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因______

  (2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO 2−

  4

  全部转化为Cr2O 2−

  7

  ;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol•L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

  编号1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03部分反应离子方程式为:

  ①Cr2O 2−

  7

  +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;

  ②I2+2S2O 2−

  3

  =2I-+S4O 2−

  6

  .

  则判断达到滴定终点的现象是______废水中Ba2+的物质的量浓度______.

1回答
2020-06-13 15:14
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刘立云

  (1)①生成的SO2和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和CO2,由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;

  故答案为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;

  ②Na2S2O3•5H2O受热易分解,所需冷却结晶,所以从滤液中获取Na2S2O3•5H2O需蒸发浓缩冷却结晶等操作,

  故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶;

  ③大气污染物,需要尾气处理,则装置B中盛放的试剂是氢氧化钠溶液,用来吸收SO2,防止污染环境;

  故答案为:NaOH溶液;

  ④二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,从浓硫酸浓度小,铜被氧化,固体含有不与浓硫酸反应的杂质分析判断;

  故答案为:浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸不反应的杂质等;

  (2)根据表中数据可知,第4次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小,舍去,则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是18.02+17.98+18.003

2020-06-13 15:17:28

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