初中化学中,物质的鉴别是学生常遇到的一类题型,要求学生利用物质的物理性质或化学性质的不同,通过明显现象,将物质一一鉴别.此类题型要求学生对所学的性质知识比较系统、全面地了解,对于比较熟悉的少数几种常见物质的鉴别,学生解题时还比较得心应手,但对于一些不是很常见的物质（尤其是溶液）的鉴别,学生解题时就有些顾此失彼、无所适从.现将初中化学常见物质的鉴别方法归纳如下：

　　一、x09气体的鉴别.

　　由易到难,由难到简.起初,将熟悉的O2、N2两瓶无色气体鉴别,利用O2的助燃性和N2的化学性质不活泼,用带火星的木条或燃着的木条很容易鉴别出来.等学了CO2的性质后,将O2、CO2鉴别,方法相应地增多,难度也相应增加,可利用燃着的木条、紫色石蕊试液或澄清石灰水等加以鉴别.到后来学了H2、CO、CH4等可燃性气体后,通常需要根据燃烧后产物的不同来加以鉴别.最后,鉴别初中常见的七瓶无色气体,即：空气、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4.可先将燃着的木条（通过实验强调不能用带火星的木条）分别伸入七种气体中,如果燃烧不变,则气体是空气,如果燃烧更旺,则气体是O2,如果火焰熄灭,则气体是N2或CO2,如果气体本身能燃烧,则气体是H2、CO或CH4.再在熄灭的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水振荡,如果石灰水变浑浊,则气体是CO2,如果石灰水不变浑浊,则气体是N2.再在本身能燃烧的气体火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁不出现水珠,则气体是CO,再往出现水珠的烧杯内迅速倒入澄清石灰水振荡,如果烧杯内出现浑浊,则气体是CH4,如果烧杯内不出现浑浊,则气体是H2.

　　二、固体的鉴别.

　　通常利用物质的物理性质,如颜色、在水中的溶解性、溶解时的吸热放热现象、溶解后溶液的颜色等加以鉴别.金属、碳酸盐等,通常利用化学性质加以鉴别.

　　例如,NaCl、CaCO3固体的鉴别,可各取少许分别加入水,能溶解的是NaCl,不能溶解的是CaCO3.家中的食盐和碱面固体的鉴别,可各取少许加盐酸,有气泡的是碱面,没气泡的是食盐.

　　又如,NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别,可各取少许加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解温度无明显变化的是NaCl,能溶解溶液呈兰色的是CuSO4,溶液呈黄色的是FeCl3,能溶解使温度明显升高的是NaOH.

　　日常生活中真假黄金的鉴别,可根据金属的化学性质,在空气中灼烧或与盐酸反应或与硫酸铜溶液反应等方法来加以鉴别.

　　三、x09液体的鉴别.

　　简单的如酒精、食醋的鉴别,可用闻气味的方法.一般鉴别最困难的要数溶液的鉴别,特别是酸、碱、盐的鉴别.根据经验,通常可采用四种方法：酸碱指示剂法；离子对应法；连锁法；两两混合法.

　　在溶液鉴别时,可先考虑溶液的酸碱性,例如,NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鉴别,三种溶液刚好分别显中性、碱性、酸性,可采用紫色石蕊试液加以鉴别.

　　在酸碱指示剂法不能使用时,可考虑离子对应法.将H+与CO32-对应（接触有气泡产生）,Ag+与Cl-对应,Ba2+与SO42-对应等（接触有沉淀产生）.其中最重要的一组是H+与CO32-.即题中出现含H+（酸）的物质,可考虑用可溶性的碳酸盐来鉴别,出现碳酸盐,可考虑用酸来鉴别.例如,NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鉴别,可用HCl溶液来加以鉴别;HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鉴别,可用Na2CO3溶液来加以鉴别.

　　当题中出现不用任何试剂将溶液鉴别时,可先考虑连锁法,即先观察溶液的颜色,再利用该有色溶液鉴别出某一种溶液,再用鉴别出的这一种溶液去鉴别出另外的溶液,即连锁鉴别.例如,CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鉴别,可先观察出兰色溶液CuSO4溶液,再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液分别鉴别出MgCl2溶液、HCl溶液.

　　当溶液均是无色溶液,又不能用外界任何试剂进行鉴别时,可以考虑通过实验将溶液两两混合法来加以鉴别.例如,HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别,可采用将溶液两两混合的方法,其中有一种溶液能同时两次产生沉淀,则该溶液是BaCl2溶液,再可以模仿连锁法,分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液.

　　物质的鉴别是化学学习中常遇到的一个重要问题,又是生活中经常碰到的实际问题,学会物质的鉴别,不仅能加深对知识的巩固,提高实验能力,又能解决生活中的一些实际问题,对提高学生分析问题、解决问题的能力,提高知识的运用能力等大有帮助.

　　离子的检验方法：

　　H+的检验

　　采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸

　　操作步骤和反应现象:

　　取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上

　　呈红色.

　　有关离子方程式;

　　2H++CO32-CO2↑+H2O

　　Na+、K+的检验

　　采用试剂:铂丝、HCl

　　操作步骤和反应现象:

　　取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝

　　进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰.(初中的了解下就好~）

　　NH4+的检验

　　采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸

　　操作步骤和反应现象:

　　取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近

　　上述气体时冒大量白烟

　　有关离子方程式或化学方程式:

　　NH4++OH-NH3↑+H2O

　　NH3+H2ONH3?H2O

　　NH3+HClNH4Cl

　　Mg2+检验

　　采用试剂:NaOH溶液

　　操作步骤和反应现象:

　　含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀

　　有关离子方程式

　　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

　　Al3+的检验

　　采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液

　　操作步聚和反应现象:

　　在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸

　　有关离子方程式:

　　Al3++3OH-Al(OH)3↓

　　Al(OH