将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.－－说明KMnO4可以氧化HCl,生成Cl2

　　即,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　离子方程式为,2MnO4^-+16H++10Cl-=5Cl2+2Mn2++8H2O

　　现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl,Cl2,H2SO4,H2O,MnSO4,KMnO4,K2SO4七种物质

　　即,KMnO4与KCl发生反应,H2SO4提供酸性,生成Cl2、MnSO4、K2SO4

　　即,2KMnO4+10KCl+8H2SO4=5Cl2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

　　1.该反应中,化合价升高的反应物是（KCl）,化合价没有发生变化的反应物是（H2SO4）

　　2.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式

　　3.上述反应中氧化剂是（KMnO4）,1mol氧化剂在反应中（得到）填“得到或失去”（5）mol电子