氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．【查阅资料】Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；Ⅱ碱石灰是氧

　　氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．

　　【查阅资料】

　　Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；

　　Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

　　Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

　　Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．

　　【实验原理】

　　用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．

　　（1）同学们设计了以下实验装置：

　　请回答：

　　①装置A中发生反应的化学方程式为___；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先___；

　　②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的___（选填：①或②）装置；

　　③图1装置D中浓硫酸的作用是___；

　　【进行实验）过程略

　　【验证产物】略

　　【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．

　　实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将

　　其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；___（3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．

　　①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在___时进行收集（选填字母）；

　　a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯

　　②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___；（写出任一点即可）

　　③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为___；（结果精确到0.1%）

　　【反思与交流】

　　（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是___．