2011年北京高考题11题为：下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

　　A．取a克混合物充分加热,减重b克

　　B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

　　C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

　　D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

　　答案为C

　　本题B选项,可以设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,则有106x+84y=a,117x+58.5y=b,解得x=(84b-58.5a)/3627,由于未搅拌,可能导致氯化钠固体溅出,即b减小,故x偏小,测出碳酸钠质量分数偏小.

　　C项,假设1摩尔NaOH,在空气中完全变为0.5摩尔Na2CO3,以甲基橙为指示剂,滴定终点偏酸性,前者消耗1摩尔HCl,后者也消耗1摩尔HCl,即无影响,测出碳酸钠的质量分数也无影响.

　　D项,量气管和水准管可以参照2006年上海26题,忘记调平即测出二氧化碳体积变小,设生成二氧化碳c摩尔,则参照B项思路,列出106x+84y=a,x+y=c,解得x=(a-84c)/22,c偏小则x偏大,即测出碳酸钠质量分数偏大.

　　B项中，我原来说的不是很准确，蒸发溶液过程中用玻璃棒搅拌，主要目的是为了使溶液受热均匀，若不搅拌，容易使溶液局部过热，沸腾，溶液溅出，溶液中含水和氯化钠，水溅出无所谓，反正要蒸干水分，关键是氯化钠溅出，使得最终得到的氯化钠质量偏小。不搅拌不会导致水分没有蒸干，蒸发操作要求蒸到析出大量固体、剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。况且题目B项中明确说“蒸干，并灼烧至恒重”。所以水分一定是蒸干净的。C项中，你如果手头有人教版的教材，选修4中中和滴定这一部分，教材上画了20mL0.1mol/L盐酸和20mL0.1mol/L氢氧化钠滴定的滴定曲线，根据这个数据计算一下，达到终点再多加一滴（大约0.04mL）酸，pH由7变为4，多加一滴碱，pH由7变为10。即滴定终点时pH变化最快。而一滴应该是在误差范围内的，换句话说，最后一滴指示剂颜色突变了，这一滴中有多少参加了反应，你是不知道的。所以一滴在误差范围内，即pH变化3在误差范围内，这就是用甲基橙或酚酞作指示剂不会引起误差的原因。碳酸很弱，二氧化碳达到饱和也不会使pH改变3，所以我认为C项应无影响。D项参照2006年上海高考题的图，量气管带有刻度，连接发生装置。实验前量气管与水准管液面相平，产生二氧化碳后，量气管液面下降，水准管液面上升，即量气管中压强高于外界大气压。这样测得的气体体积偏小。