【高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH熔化.】

　　高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

　　MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 熔化 .

　　3K2MnO4+KCl+3H2O

　　K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

　　相关物质的溶解度数据见下表：

　　20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s（g/100g水）11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：

　　请回答：

　　（1）步骤①应在___中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．

　　A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

　　（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是___．

　　A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

　　②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是___．

　　（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是___．

　　（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式___，与原方法相比，电解法的优势为___．

　　（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．

　　①量取KMnO4溶液应选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

　　②滴定过程中反应的离子方程式为___．（已知：常温下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1）．