先学习一、有机物燃烧规律

　　有机物完全燃烧的通式：

　　烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O

　　烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O

　　依据燃烧通式,不难发现其中的规律：

　　【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定,该值越大,耗氧量越多；

　　【规律二】等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多.

　　一）绝大多数有机物都能燃烧,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为：C→CO2,

　　H→H2O,Cl→HCl.因此,我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成.

　　某有机物完全燃烧后：

　　若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H、O.

　　欲判定该有机物中是否含氧元素,首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较,若两者相等,则原有机物的组成中不含氧,否则,原有机物的组成中含氧.

　　生成的CO2和H2O的关系有：

　　（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃,则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物,则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等.

　　（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子

　　和四个氢原子的物质.

　　（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质,如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等.

　　（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧,恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：

　　（5）当不同的有机物的物质的量相同时,

　　此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式,耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成,后面部分在燃烧过程中不耗氧.则

　　组成为CxHy（H2O）n,每摩尔耗氧（x+y/4）mol；

　　组成为CxOy（H2O）n的物质,每摩尔耗氧（x－y/2）mol；

　　特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；

　　组成符合CxOy（H2O）n的物质中,乙二醛耗氧最少.

　　（二）有机物完全燃烧时耗氧量的计算：

　　设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz,则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式,可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：

　　烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）

　　说明：

　　1、质量相同的有机物,其含氢量（质量分数）越大,则耗氧量也就越大.

　　这是因为：每4克H就消耗32克氧气,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳.

　　2、物质的量相同的有机物完全燃烧时,（x＋y/4－z/2）的值越大,耗氧量越大.

　　这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩尔的氧气,则需要2摩尔的氢气.同时,在有些有机物中还存在氧原子,因此在考虑耗氧量时,还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去.

　　3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时,则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式.如以CO和CO2的形式同时存在.此时,可根据反应前后氧元素的元素守恒、原子守恒等规律加以解题,而不能一味的根据（x＋y/4－z/2）进行解答.

　　（三）质量之和不变的两种有机物的燃烧规律：

　　A、B两种有机物,不论以何种质量比进行混合,只要总质量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系

　　说明：

　　1、若生成的CO2量不变,则分二种情况：A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳元素的质量分数必然相等,如：HCHO与CH3COOH；C16H34与C16H18O等

　　2、若生成的H2O的量不变,也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢元素的质量分数必然相等,如：C2H2与C6H6、C8H8；C10H8与C6H8O3等

　　3、若生成的CO2和H2O的量不变,也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等,即两者具有相同的最简式如：CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6等

　　（四）物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律：

　　A、B两种有机物,不论以何种比例进行混合,只要总物质的量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系

　　说明：

　　1、若A、B两者互为同分异构体时,相对分子质量相同,此时无论怎样混合,完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变,这一点我们就不再考虑；

　　2、若生成的CO2的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳原子数必然相等,如：C2H4与C2H4O、C2H4O2等

　　3、若生成的H2O的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢原子数必然相等,如：CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2等

　　4、若生成的CO2和H2O的量不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢原子数都相等,如：CH4、CH4O；C2H4、C2H4O、C2H4O2等

　　5、若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,两者含碳原子数必相等,分子中必相差n个H2O,如：C2H4与C2H6O.

　　6、若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者含氢原子数必相等,分子中必相差n个CO2,如：CH4与C2H4O2.

　　7、若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,若两者含碳原子数相等,则分子中必相差n个H2O,如：C2H4与C2H6O.而当两者的氢原子数相等时,则分子中必相差n个CO2,如：CH4与C2H4O2.1.

　　决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n.

　　----固定其中两个量,另两个量成比例.

　　----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比;

　　n1.V1.m1/p1