碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备-查字典问答网
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  碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下:干海带→I2H2O2▪酸70℃HIO3K2SO3KIO3(1)KIO3中I的化合价为______,含碘盐中的碘是指______(填字母).a、离子

  碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂

  Ⅰ、制备碘酸钾

  实验室制备碘酸钾的路线如下:

  干海带→I2H2O2▪酸

  70℃HIO3K2SO3

  KIO3

  (1)KIO3中I的化合价为______,含碘盐中的碘是指______(填字母).

  a、离子 b、元素 c、分子

  (2)实验中需要用试纸测定溶液的pH,其操作方法是______.

  (3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______.

  (4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是______.

  (5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是______.

  Ⅱ测定碘含量

  资料:

  ①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2

  ②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;

  ③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg

  步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14×10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).

  步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应).

  试管编号12345KIO3溶液滴数3025201510测试液滴数1010101010蒸馏水滴数05101520步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照.

  (6)步骤3所得溶液呈______色,则说明该食盐是含碘盐.

  (7)步骤2实验的目的是______,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______.

  (8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg.该食盐中碘含量为______mg/Kg,______扬州地区要求(填“符合”或“不符合”).

1回答
2020-06-22 18:04
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陈起

  (1)依据化合物中各元素的化合价代数和为零判断I的化合价,由于碘酸钾中钾的化合价是+1价,氧为-2价,计算可知碘的化合价为+5价,依据含碘盐中碘存在于碘酸钾中,所以此处的含碘盐中的碘指的是碘元素;

  (2)实验室中溶液pH的测量方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,所以此处的测量方法也不例外;

  (3)过滤操作中使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗;

  (4)洗涤晶体的作用去除晶体表面的可溶性杂质,由于高温时碘酸钾的溶解度较大,所以采用冰水进行洗涤可减小洗涤时碘酸钾的损失;

  (5)由于双氧水温度高时易分解,所以高温时会降低双氧水的利用率;

  (6)由于淀粉遇碘会变蓝色,所以溶液变蓝说明食盐的溶液中存在碘酸钾;

  (7)依据控制变量法实验的设计原理可知:步骤2是为了得到不同浓度碘液的显示标准,测试液滴数一致是为了创造相同的测试环境以便对照实验;

  (8)步骤3所得溶液颜色与3号试管一致且体积相同,推出两个试管中所含I2的量一样,且I2的量只与KIO3的含量有关,设该食盐溶液中碘化钾的含量是x,那么就得出这样一个等式2.14×10-3g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴

  解得x=4.28×10-3g/L即100mL食盐溶液中碘化钾的含量是0.428mg;

  则碘的质量=0.428mgx127214

2020-06-22 18:05:20

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