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来自陶宏才的问题

  a0.7549gsampleofacompounburnsinO2toproduce1.9061gofCO2and0.3370gH201.calculatetheindividualmassesof,c,h,andointhe0.7549sample2.determinetheempiricalformulaofthecompound.

  a0.7549gsampleofacompounburnsinO2toproduce1.9061gofCO2and0.3370gH20

  1.calculatetheindividualmassesof,c,h,andointhe0.7549sample

  2.determinetheempiricalformulaofthecompound.

1回答
2020-06-22 18:17
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孙国清

  题目大致意思:0.7549g的化合物试样在氧气中燃烧,生成1.9061g的co2和0.3370g的H2O,要求:计算0.7549g试样中C、H、O三种元素的质量;确定化合物的分子式

  (1)C的质量=1.9061*12/44=0.5198

  H的质量=0.3370*2/18=0.0374

  O的质量=0.7549-0.5198-0.0374=0.1977

  (2)C、H、O的物质的量的比=(0.5198/12):(0.0374):(0.1977/16)=7:6:2

  根据这个比值来看,应该是苯甲酸了

2020-06-22 18:21:10

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