[例2]　用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有：

　　A．100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶

　　(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．所需浓硫酸的体积为________．

　　(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：________.

　　(3)配制该溶液中玻璃棒的作用①________________,

　　②______________.

　　(4)下列操作,使溶液物质的量浓度偏低的是________．

　　A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

　　B．容量瓶洗净后未经干燥处理

　　C．转移过程中有少量溶液溅出

　　D．加水时,水的量超过了刻度线

　　E．摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几

　　滴蒸馏水至刻度线

　　[解析]　(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作．根据稀释定律c1V1＝c2V2,可计算所需18mol/L浓H2SO4的体积V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L×100mL÷18mol/L＝5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A.

　　(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中,不断用玻璃棒搅拌及时散发热量．

　　(3)玻璃棒在该实验中作用：搅拌和引流．

　　(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶,D、E加水过多等于稀释,均使浓度偏低；B不影响配制结果．

　　[答案]　(1)GECHF或EGCHF　5.6mL

　　(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下,同时用玻璃棒不断搅拌

　　(3)搅拌　引流　(4)ACDE