2010-2011宝山区化学一模卷最后一题,31.水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体

　　2010-2011宝山区化学一模卷最后一题,

　　31.水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。

　　（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

　　（2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82通过计算确定A中各成分的物质的量。

　　（3）计算水垢中碳酸盐的质量分数。

　　他只说了去除结晶水，我也考虑了碳酸氢根受热分解，但是更本不行，谁知道分解了多少啊

　　答案也很奇怪

　　（1）n(CO2)==0.06mol，假设全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)=6.00g

　　∵6.00>5.78∴A中一定有MgCO3（3分）

　　（2）n(CaCO3)=0.01mol；n(MgCO3)=0.05mol（4分）

　　(碳酸盐)=82.3%（3分）