（2011•丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生

　　（2011•丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．

　　【查阅资料】

　　资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；

　　资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO•Fe2O3 的形式表示；

　　【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．

　　【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：

　　实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象【实验结论】

　　（1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；

　　（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；

　　（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；

　　【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．

　　【生产流程】

　　【查阅资料】

　　资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

　　温度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

　　资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3 △ .

　　Fe3O4+4H2O

　　【问题讨论】

　　（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．

　　（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______；

　　（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．

　　（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．

　　（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．

　　a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水

　　【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．

　　【查阅资料】

　　资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；

　　资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；

　　【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．

　　【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：

　　【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．