解A、有活泼性不同的两个电极、有电解质溶液、有闭合回路形成、有自发的氧化还原反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，能形成原电池，故A正确；

　　B、氧化还原反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4中，锌失去电子，所以锌做负极，活泼性强于铜，故B正确；

　　C、化学反应遵循强酸制弱酸的原则，盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，酸性：盐酸＞碳酸，二氧化碳通到硅酸钠中产生硅酸沉淀，酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；

　　D、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应看高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小，故D错误．

　　故选D．