配平氧化还原方程式，通常先利用最小公倍数法配发生氧化还原的物质前的系数，再利用原子守恒配未未发生氧化还原的物质前的系数．最小公倍数法基本步骤：1．标好价．标反应物和生成物中化合价变化的元素．2．列变化． 列出反应前后元素的化合价变化．3．求总数．使化合价升高和降低的总数相等．4．配系数．利用原子守恒配平其它物质的系数．

　　（1）①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4

　　化合价-1 0+5 0

　　还原剂KI-------------I21个I失1个电子，氧化剂Cu（IO3）2--------------I22个I得10个电子，

　　根据最小公倍数法：还原剂KI前系数为10，氧化剂Cu（IO3）2前系数为1，根据I守恒，I2前系数为6，再利用原子守恒配平其它物质的系数．故①答案为：

　　①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4

　　②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4

　　化合价-1 0+2+1

　　还原剂KI-------------I21个I失1个电子，氧化剂CuSO4-------------CuI↓1个Cu得1个电子，

　　根据最小公倍数法：还原剂KI前系数为1，氧化剂CuSO4前系数为1，根据I守恒，I2前系数为1/2，再利用原子守恒配平其它物质的系数，最后方程式两边同乘以2．

　　故②答案为：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

　　（2）n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）×v（Na2S2O3）=0.10mol/L×52.00mL=5.2．×10-3mol

　　I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

　　12

　　n（I2） 5.2×10-3mol

　　n（I2）=2.6×10-3mol

　　根据

　　①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4

　　②2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

　　将①×2+②得：

　　20KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4+2CuSO4+4KI=12I2+12H2O+10K2SO4+2CuSO4+2CuI↓+I2+2K2SO4

　　两边消去相同的2CuSO4合并相同项得：

　　4KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4=13I2+12H2O+12K2SO4+2CuI↓

　　2 13

　　n[Cu（IO3）2]n（I2）=2.6×10-3mol

　　n[Cu（IO3）2]=4×10-4mol．

　　c[Cu（IO3）2]=nCu（IO3）2]÷v[Cu（IO3）2]=4×10-3mol/L

　　故答案为：原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度c[Cu（IO3）2]=4×10-3mol/L