【化学问题在甲,乙,丙,丁四个烧杯中各加入100ml水,分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、和氢氧化钠,固体完全溶解后,四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是?为什么】
化学问题
在甲,乙,丙,丁四个烧杯中各加入100ml水,分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、和氢氧化钠,固体完全溶解后,四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是?
为什么
加入0.1molNa和加入0.1molNaOH的Na元素的物质的量相同,最后溶质NaOH的物质的量一定相同,而由于加入Na的质量小于加入NaOH的质量,且反应有气体放出,所以最后溶液的质量一定是加入钠的小,所以加入Na的烧杯的质量分数大于加入NaOH的烧杯的质量分数.
0.1mol的Na2O和Na2O2的Na元素的物质的量相同,最后溶质NaOH的物质的量一定相同；Na2O2多的O反应后生成O2放出,因此最后溶液的质量也相同,所以加入0.1molNa2O和Na2O2最后溶质的质量分数相同.
加入Na2O的Na元素的物质的量是加入Na的2倍,最后溶质NaOH的物质的量也是加入Na的2倍,加入Na2O的溶液质量为0.1×62+100=106.2g,
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
0.1-----------------------0.05
加入Na2O的溶液质量为
0.1×23+100-0.05×2=102.2g
与加入Na2O的溶液质量基本相同,因此加入Na2O最后的溶质的质量分数大于加入Na的.
所以Na2O2=Na2O>Na>NaOH