新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+，

　　新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

　　软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+

　　试回答下列问题：

　　（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫．金属元素均转化为相应的硫酸盐（锰元素以-2价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为___；

　　（2）步骤③中的MnO2也可用下列___ （填序号）物质代替．（不考虑Mn2+的反应）

　　A． KMnO4固体B． H2O2 C．浓硝酸D．浓硫酸E．氯水

　　（3）加入化合物C后可得纯净的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或___ （填一种含只种元素的化合物的化学式），产品D为___ （填化学式）．

　　（4）电解过程中阳极的电极反应式为___；

　　（5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42-的颜色）溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣（含MnO2（s））；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．

　　①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为___；

　　②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：___；

　　③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是___．