二等效平衡的判断规律和特征

　　平衡判断规律

　　平衡特征

　　实例

　　恒温

　　恒容

　　条件

　　对一般的可逆反应,不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同,则两平衡体系互为等同平衡

　　平衡时,每种物质的物质的量、浓度和百分含量者对应相同

　　定温定容,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始加入1molN2与3molH2所达到平衡状态与起始加入2molNH3所达到平衡状态互为“等效平衡”.起始加入2molNH3换算到同一边时与1molN2与3molH2等同

　　对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同,即两平衡体系互为等效平衡.

　　平衡时,每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量分数或质量分数）对应相同,物质的量等倍数的增大或减少

　　在个密闭容器内,保持温度为423K,同时向A、B两容器中分别加入2mol、4molHI,待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后,HI的平衡转化率相等,A、B两容器中的平衡可视为等效平衡.

　　恒温

　　恒压

　　条件

　　可逆反应以不同的投料方式进行反应,如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡.

　　平衡时,每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量或质量分数平衡转化率）对应相同,物质的量等倍数的增大或减少

　　在恒温恒压时,对于可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),向A容器中加入2molA、2molB所达到平衡体系与向B容器中加入2molC、6molD所达到平衡体系,两者互为等效平衡.因为根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比