已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表,则下列有关说法正确的-查字典问答网
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  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表,则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A.等物质的量浓

  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表,则下列有关说法正确的是()

  弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡

  常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7

  K2=5.6×l0-11

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B.amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)

  C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

1回答
2020-04-30 18:34
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李小慧

  A.酸的电离平衡常数越大,其酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液pH越小,电离平衡常数HCN<H2CO3<CH3COOH,所以水解程度CN->CO32->CH3COO-,则相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是:pH(Na2CO3)>pH(NaCN...

2020-04-30 18:37:37

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