来自范晓志的问题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表,则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A.等物质的量浓
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表,则下列有关说法正确的是()
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡
常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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2020-04-30 18:34